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Análisis Q-1

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    INTRODUCCIÓN

    En este experimento, usted comenzará el análisis cualitativo de soluciones de composición desconocida. Usted seguirá el esquema de ''Q-1 Ion'' para el análisis de estas soluciones Primero, usted llevará a cabo el análisis para varias soluciones de composición conocida. Luego, el mismo análisis será llevado a cabo para soluciones de composición desconocidas, entregadas por el instructor. Antes de la sesión de laboratorio, asegúrese de tener el número específico de copias del diagrama de flujo Q-1, el cual se encuentra en su manual de laboratorio, dentro de la sección de información preliminar para los laboratorios cualitativos.
     

    El objetivo de este experimento es observar y tomar notas detalladas de lo visto, luego de llevar a cabo los pasos de identificación de los cationes Ag+(aq), Bi3+(aq) y Pb2+(aq) en las soluciones conocidas y desconocidas.

    En esta guía solo serán mostrados los ejemplos de los resultados positivos de las soluciones conocidas. Por lo tanto, usted debería utilizar esta guía para hacer conecciones entre lo que está observando y lo que sucede dentro de su tubo de ensayo. Para pasos más detallados, siga las instrucciones dentro de su manual de laboratorio.


    Resultados Positivos

    2.1: Plomo/Lead/ Pb+

    s1 Pb positive q1.png

    La formación de un precipitado amarillo dentro de su tubo de ensayo confirma la presencia de plomo, dentro del complejo PbCrO4(s). Centrifugar la solución podrá ayudar a identificar el precipitado de plomo, ya que la solución es color naranja.

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    2.2: Plata/Silver/ Ag+

    s2 Ag q1.png

    Un precipitado blanco de AgCl(s) confirma la presencia de plata.

    Es importante tener en cuenta que el complejo iónico de plata y amoníaco será destruído por un ácido, y el ión de Ag+ liberado en solución se precipita con el ión de Cl- para formar un sólido blanco.

     

     

     

     

     

     

     

     

    2.3: Bismuto/Bismuth/ Bi3+ Confirmación #1

    s3 Bi1 q1.png

    Si la solución contiene bismuto, la formación de una turbidez blanca después de 1 minuto es a causa de la precipitación de BiOCl(s).

    Es importante notar que la presencia del anterior debe ser confirmada tanto como por el test con H2O y con el precipitado negro formado con SnCl2(s). Es decir, evidenciando un resultado positivo y un resultado negativo entre estos dos métodos descarta la presencia del bismuto.

     

     

     

     

     

    2.4: Bismuto/Bismuth/ Bi3+ Confirmación #2

    Para una segunda confirmación del bismuto, coloque algunas gotas del decantado en un tubo de ensayo. Añada a éste NaOH(aq) hasta que la solución sea definitivamente básica; en ese momento, un precipitado blanco o amarillento de Bi(OH)3(s) debería formarse. A esta mezcla, añada algunas gotas de SnCl2(aq) y mezcle. Si el bismuto está presente, éste sera reducido a un color negro metálico.

    Es importante notar que la presencia del anterior debe ser confirmada tanto como por el test con H2O y con el precipitado negro formado con SnCl2(s). Es decir, evidenciando un resultado positivo y un resultado negativo entre estos dos métodos descarta la presencia del bismuto.

     


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