Análisis de Aniones

Last updated
Save as PDF

Page ID: 167723

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

1: INTRODUCCIÓN

Para poder determinar qué clase de aniones se encuentran presentes en sus cristales de composición desconocida (es imprescindible recordar que cualquier tipo de compuesto iónico contiene ambos cationes e aniones), uno va a practicar un método de identificación que no está basado en la separación de estos dos agentes iónicos. El protocolo de ''Spot Test'' para los aniones de esta sesión de laboratorio estudia a las especies de Cl^–(aq), SO₄ ^2-(aq), C₂O₄ ^2-(aq) y CO₃ ^2-(aq). Para más información y más detalles sobre el concepto de este experimento, refiérase a su manual de laboratorio

Soluciones Conocidas: Transfiera algunas gotas de cada una de las siguentes soluciones aniónicas en test tubes individuales: K₂C₂O₄(aq), Na₂CO₃(aq), Na₂SO₄(aq) y NaCl(aq). Una vez transferidas las proporciones apropiadas en test tubes separados, coloque el nombre apropiado de la solución transferida a cada test tube.

Análisis de Cristales Desconocidos: Prepare una solución de los cristales verdes como explicado en el experimento Q1-m. Transfiera algunas gotas de este cristal desconocido en cada uno de los test tubes mencionados en el paso anterior, refiérase al manual para instrucciónes más detalladas.

2: PROCEDIMIENTO

2.1: Análisis de Cloruro/Chloride/Cl^–(aq)

Agregue algunas gotas de H₂SO₄(aq) ambos a la solución desconocida de cloruro y a una de las soluciones con el cristal desconocido. Después de mezclar, agruegue 2 o 3 gotas de AgNO₃(aq) a ambos test tubes y mezcle bien. Un precipitado blanco confirma la presencia de cloruro dentro de sus cristales. Es esencial mantener observaciones de cada test tube y comentar sobre la presencia, o falta, de cloruro en sus cristales.

2.2: Análisis de Sulfato/Sulfate/ SO₄ ^2-(aq)

Agregue un poco de HCl (aq) ambos a su solución conocida de sulfato y a otra con sus cristales desconocidos. Una vez mezclados los componentes, agregue algunas gotas de BaCl₂(aq) a ambos test tubes, mezcle bien. La formación del compuesto BaSO₄(aq) va a mostrar un precipitado blanco, fino y bien dividido. Es esencial mantener observaciones de cada test tube y comentar sobre la presencia, o falta, de sulfato en sus cristales.

2.3: Análisis Oxalato/Oxalate/ C₂O₄ ^2-(aq)

Agregue un poco de ácido acético C₂H₄O₂(aq) tanto a la solución conocida de oxalato C₂O₄^2-(aq) como a la solución con sus cristales desconocidos. Una vez mezclados, agregue un poco de CaCl₂(aq) a ambos test tubes, mezcle y deje en reposo el test tube por varios minutos. La presencia de un precipitado blanco indica la presencia de oxalato. Hace falta centrifugar el precipitado, decantar el liquido (éste puede ser descartado), y lavar el precipitado como indicado en el manual. Al precipitado restante, agregue algo de H₂SO₄(aq) y coloque en un baño de agua caliente momentáneamente, asegurándose de batir para disolver el sólido. A la solución caliente, agregue un par de gotas de KMnO₄(aq). La rápida decoloración de la solución violeta confirma la presencia del oxalato. Es esencial mantener observaciones de cada test tube y comentar sobre la presencia, o falta, de oxalato en sus cristales.

2.4: Análisis Carbonato/Carbonate/ CO₃ ^2-(aq)

Agregue un poco de BaCl₂(aq) tanto como a la solución conocida de carbonato como a aquella con sus cristales desconocidos. Después de mezclar bien, deje en reposo alrededor de 1 minuto para permitir que se formen sólidos. Centrifugue la mezcla y descarte el supernatante. Lave el sólido siguiendo las intrucciones del manual, y luego centrifugue y descarte el agua utilizada para lavar el sólido. Agregue un poco de HCl(aq), y revuelva el test tube moderadamente (no abrasivamente). La presencia del carbonato sera evidenciada con pequeñas burbujas de gas escapándose de la superficia sólida, por alrededor de un minuto. Si no hay burbujas, no hay carbonato. Es esencial mantener observaciones de cada test tube y comentar sobre la presencia, o falta, de carbonato en sus cristales.

2: PROCEDIMIENTO

2.1: Análisis de Cloruro/Chloride/Cl–(aq)

2.2: Análisis de Sulfato/Sulfate/ SO4 2-(aq)

2.3: Análisis Oxalato/Oxalate/ C2O4 2-(aq)

2.4: Análisis Carbonato/Carbonate/ CO3 2-(aq)

2.1: Análisis de Cloruro/Chloride/Cl^–(aq)

2.2: Análisis de Sulfato/Sulfate/ SO₄ ^2-(aq)

2.3: Análisis Oxalato/Oxalate/ C₂O₄ ^2-(aq)

2.4: Análisis Carbonato/Carbonate/ CO₃ ^2-(aq)