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Chemistry LibreTexts

Valoración de Vinagre

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    INTRODUCCIÓN

    En este experimento, usted determinará la molaridad, Ma, de una solución de CH3CO2H (aq). Para hacerlo, usted empleará dos técnicas diferentes. La primera es el método del indicador (el punto de equivalencia). En este método, usted hará la valoración de CH3CO2H (aq) manualmente, con una cantidad de NaOH (aq); esto le permitirá poder calcular la concentración de su solución de vinagre. La segunda técnica consiste del uso de un sensor de pH. Como la primera, usted estará haciendo la valoración de la solución fuertemente básica y la solución débilmente ácida, todo para determinar la concentración del vinagre. Sin embargo, a diferencia de la primera técnica, usted colectará su información en la interface de MicroLab.

     

    Método #1: Estandarización de una Solución Desconocida de CH3CO2H(aq); Método del Punto de Equivalencia. 

     


    Paso 1.1

    Erlenmeyer flask sitting next to a store-bought bottle of Vinegar solution. Usted será informado de la concentración de una solución del ácido acético. Tome 250 mL Erlenmeyer flask, límpielo si está sucio, séquelo y anote la información apropiada sobre los contenidos. Luego, obtenga un poco de C2H4O2(aq) (es sinónimo a CH3CO2H(aq)) de concentración desconocida. Anote la información apropiada sobre el contenedor con la solución desconocida, y tenga precaución con su ácido.

     


    Paso 1.2

    Obtenga, un buret y una pipet (pipeta) de 25mL de su cabinete compartido, o de la bodega del laboratorio, límpielos con RO H2O (Léase el Apéndice III, Sección D). Además de lavar con RO H2O, el buret sera enjuagado con RO H2O y un poco de NaOH (aq), mientras que las pipets seran lavadas con RO H2O y un poco de C2H4O2(aq) en un paso próximo.

     


    Paso 1.3

    Viértase la cantidad indicada de su ácido dentro de un 50 mL beaker limpio y seco.

    Límpie la pipeta 3 veces con algunos mL del ácido, descartando éste en un beaker de desechos o por el drenaje (Léase el Apéndice III, Sección D). Después de estos enjuages, descarte el C2H4O2(aq) restante en el beaker.

     


    Paso 1.4

    Vierta un poco del C2H4O2(aq) desconocido dentro del beaker, y utilice la pipeta para transferir la cantidad indicada del ácido dentro de un Erlenmeyer flask de 125 mL limpio.

     


    Paso 1.5

    Agregue algunas gotas de phenolpthalein, éste es el indicador de la relación de base-ácido en su solución, dentro del Erlenmeyer flask con su solución desconocida de C2H4O2(aq).

     


    Paso 1.6

    Obtenga un poco de su solución estándar de NaOH (aq) en un beaker de 50mL. Límpie el buret 3 veces con porciones de aproximadamente 3mL de NaOH (aq) (Léase el Apéndice III, Sección D). Descarte esta solución en el lavabo, directamente desde el buret.

    Obtenga un poco más de la solución de NaOH (aq) dentro del beaker de 50mL, y viértala dentro del buret hasta casi llenarlo. Usted podrá utilizar el embudo para llenar el buret; sin embargo, usted deberá asegurarse que éste esté limpio.

     


    Paso 1.7

    Saque las burbujas de aire dentro de la llave de cierre del buret, permitiendo así que el líquido decienda justo hasta debajo de la marca de 0.00mL del buret. Anote la medida inicial del líquido dentro del buret en su cuaderno de laboratorio. 

    Sepa que no es esencial que la primera medida del buret sea exactamente 0.00mL.

     


    Paso 1.8

    Lleve a cabo la valoración con un poco de C2H4O2(aq) y NaOH(aq), colocando un pequeño cuadro de papel blanco (o cualquier otro tipo de fondo blanco) detrás del beaker, para poder evidenciar el cambio de color a un rosa claro.

    C2H4O2(aq) + NaOH (aq)→NaC2H3O2(aq) + H2O(l)

     

    Recuerde que todas las marcas del buret deben ser anotadas, siendo lo más cercanas posibles a 0.01mL. Utilice la carta blanca con una línea negra para facilitar la lectura de la marca del buret. Todas las marcas del buret deben ser anotadas.

     

    Método #2: Estandarización de una Solución Desconocida de CH3CO2H(aq); Método del Sensor de pH. 


    Paso 2.1

    Usted debería tener aún la concentración de su solución desconocida de C2H4O2(aq). De ser que usted necesita más de ésta, contáctese con su instructor. 
     

    Límpie un buret y una pipeta de 25mL. Estos instrumentos pueden ser obtenidos de los cabinetes compartidos de su banco de laboratorio o de la bodega de su sala de laboratorio (Léase el Apéndice III, Sección D). El buret sera enjuagado con NaOH(aq), mientras que la pipeta sera enjuagada con C2H4O2(aq) en un paso próximo.

     


    Paso 2.2

    Vierta un poco de su solución ácida desconocida dentro de un beaker de 50mL limpio y seco.


    Enjuage la pipeta de 25mL con algunos mL de ácido, descartándolo en el lavabo de su banco (Léase el Apéndice III, Sección D). Después de enjuagar, descarte el C2H4O2(aq) restante en el beaker.

     


    Paso 2.3

    Una vez que usted haya obtenido un Erlenmeyer flask de 125 mL, límpielo y séquelo. Ponga en pie el aparato de valoración, de la misma manera que lo hizo en el experimento anterior. Sin embargo, la única diferencia yace en que usted debera calibrar el electrodo de pH, ya que usted lo utilizará para juntar información sobre pH y volumen.

     


    Paso 2.4

    Lleve a cabo la valoración de C2H4O2(aq) y NaOH(aq). La solución que será valorada es el C2H4O2(aq), y el titrante es NaOH(aq).

    C2H4O2(aq)+ NaOH(aq)→NaC2H3O2(aq)+ H2O(l)


    Una vez más, siga el procedimiento como marcado en el Apéndice IIISección E, para asegurarse que usted procede como debido. Una vez que usted haya terminado, asegúrese de guardar el archivo con un nombre apropiado, así también como de anotar el nombre del mismo, y su dirección dentro del ordenador, en su cuaderno de laboratorio.