Ecuaciones Iónicas Netas

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INTRODUCCIÓN

En este experimento, usted aprenderá a utilizar las ecuaciones iónicas netas; y al finalizar, usted logrará comprender su uso en la química, y lo que representan para un análisis cualitativo, como el de este experimento. Usted pondrá en práctica a estas ecuaciones con ciertas actividades de este periodo de laboratorio, y mientras tanto aprenderá sobre la solubilidad de compuestos iónicos, así también como las interacciones de ciertos químicos con el agua.

Reglas de Solubilidad

1. Todos los compuestos de metales alcalinos (aquellos del Grupo 1A de la tabla periódica) son solubles.

2. Todos los compuestos de amonio (NH⁺ 4) son solubles.

3. Todos los compuestos que contengan nitrato (NO₃ ^– ), clorato (ClO₃ ^– ), and perclorato (ClO₄ ^– ) son solubles.

4. La mayoría de los hidróxidos (OH^– ) son insolubles. Las excepciones yacen con los hidróxidos de metales alcalinos y con el hidróxido de bario [Ba(OH)₂] (ya que éste es discretamente soluble).

5. La mayoría de los compuestos que contengan cloruros (Cl^– ), bromuros (Br^– ) o yoruros (I^– ) son solubles. Las excepciones yacen con los compuestos que contengan iones de plata (Ag⁺), mercurio (Hg₂ ²⁺) y plomo (Pb²⁺).

6. Todos los carbonatos (CO₃ ^2–), oxalatos (C₂O₄ ^2–) y fosfatos (PO₄^3–) son insolubles; las excepciones son todos aquellos con metales alcalinos y amonio (NH⁺ 4).

7. Todos los sulfuros (S^2–) son insolubles, excepto por aquellos con metales alcalinos (Grupo 1A), metales alcalinotérreos (Grupo 2A) y el ión de amonio (NH₄ ⁺). Es importante notar que en una solución básica de sulfuro (S^2–), los iones de aluminio (Al³⁺) y cromo (Cr³⁺) formarán Al(OH)_3M(s) y Cr(OH)₃(s), respectivamente. Fe³⁺ en una solución básica de S^2–es reducido a FeS(s).

8. La mayoría de los sulfatos (SO₄ ^2–) son solubles. Los sulfatos de calcio (CaSO₄) y de plata (Ag₂SO₄) son menormente solubles. Los sulfatos de bario (BaSO₄), de mercurio (II) (HgSO₄) y de plomo (PbSO₄) son insolubles.

Links de Ayuda

Léase el manual de laboratorio para un ejemplo guiado de las ecuaciones ionicas netas.

Here are some links to useful websites where you can learn and practice more about writing net ionic equations.

1. Complete Ionic and Net Ionic Equations

2. Multiple Choice Questions - UMASS

3.Multiple Choice Questions 2 - ChemWeb