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Análisis Cualitativo de Cristales Desconocidos

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    INTRODUCCIÓN

    Test tube rack with multiple test tubes showing different reaction products.

    Ésta es la organización de su experimento.

     

    Un análisis cualitativo se constituye mayormente de las separaciones. Usted será capaz de separar componentes de una solución para poder identificarlos. En este experimento, usted utilizará la tabla del comportamiento de iones en soluciones acídicas y básicas (en el apéndice de su manua de laboratorio) para poner en pie una hipótesis verosímil sobre la composición de sus cristales.

     

     

    Primero, usted deberá completar la tabla de ''quick tests'' (pruebas rápidas), las cuales simulan la organización de la tabla de comportamiento de su manual de laboratorio. De esta nueva tabla, usted deberá idear un diagrama de flujo para realizar experimentos sobre los iones (solos o en un grupo). Tenga cuidado de olvidarse de anotar cualquier tipo de observación que esta tabla le indique a anotar. Este ejercicio es una buena práctica para llevar notas precisas en cualquier tipo de prueba cualitativa.

     

    Esta tabla se encuentra en su manual de laboratorio

     

    Después de haber verificado su diagrama de flujo, usted llevará a cabo un nuevo esquema cualitativo sobre sus cristales de composición desconocida (y una solución conocida). Este experimento será completados sobre varias semanas.

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    Esta tabla se encuentra en su manual de laboratorio

    Usted será capaz de determinar la masa de sus cristales desconocidos, una vez que usted haya completado la tabla. Una vez completo, usted obtendrá ayuda para idear su propio diagrama de flujo de Q-1 y Q-3

     


    1.1: Levemente Acídico: xs 6M HCl

    Asegurándose que el pH de una solución es levemente acídico (pH entre 5 y 6), todos los iones deberían estar en solución. Los colores de ésta pueden engañarlo, así que no descarte nada en base al color de lo que sus ojos perciben.

     


    1.2: pH Neutro~ 7: HOAc/NH3 Buffer

    Una selección de iones precipitan en un pH alrededor neutro (pH=7). Es muy difícil de obtener un pH exacto en 7 utilizando ácidos y bases fuertes para compensar. Entonces, usted utilizará un ácido débil, el ácido acético (acetic acid) HOAc (aq) (HC2H3O2 (aq), C2H3OOH (aq) ), hasta que la solución sea débilmente acídica (justo debajo de pH 7). En ese entonces, usted agregará amoníaco (ammonia) NH3 (aq) hasta que la solución tenga un pH neutro.

     


    1.3: Exceso de base: xs 6M NaOH

    En una solución fuertemente básica, muchos iones forman precipitados. Para ver cuáles iones (o si hay algún ión) están presentes presentes, usted agregará exceso de NaOH hasta que la solución sea definitivamente acídica.

     


    1.4: Exceso de amoníaco/ammonia: xs 6 M NH3

    Muchos iones forman complejos con amoníaco. Éstos cambian el color de la solución. Siendo que el amoníaco es una base débil, algunos iones precipitarán como un hidróxido (hydroxide).


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