Skip to main content
Chemistry LibreTexts

A3: Covalent Radii

[ "article:topic", "Fundamental" ]
  • Page ID
    2182
  • The values of Table 3 show the covalent radii from the two recent original determinations by Cordero et al.[1], and Pyykkö and Atsumi [2]. The differences between the two single-bond values are often explained by the different coordination numbers in the two data  bases used.  When the effective radii do not follow the natural order single > double > triple, it means that  the changes in the radii of the ligands are even larger than those for the considered element.

    Atomic Number Element Covalent radii
        Single Bonds [1] Single Bonds [2] Double Bonds [2] Triple Bonds [2]
    1 H 31 32    
    2 He 28 46    
    3 Li 128 133 124  
    4 Be 96 102 90 85
    5 B 84 85 78 73
    6 C 76 75 67 60
    7 N 71 71 60 54
    8 O 66 63 57 53
    9 F 57 64 59 53
    10 Ne 58 67 96  
    11 Na 166 155 160  
    12 Mg 141 139 132 127
    13 Al 121 126 113 111
    14 Si 111 116 107 102
    15 P 107 111 102 94
    16 S 105 103 94 95
    17 Cl 102 99 95 93
    18 Ar 106 96 107 96
    19 K 203 196 193  
    20 Ca 176 171 147 133
    21 Sc 170 148 116 114
    22 Ti 160 136 117 108
    23 v 153 134 112 106
    24 Cr 139 122 111 103
    25 Mn 150 119 105 103
    26 Fe 142 116 109 102
    27 Co 138 111 103 96
    28 Ni 124 110 101 101
    29 Cu 132 112 115 120
    30 Zn 122 118 120  
    31 Ga 122 124 117 121
    32 Ge 120 121 111 114
    33 As 119 121 114 106
    34 Se 120 116 107 107
    35 Br 120 114 109 110
    36 Kr 116 117 121 108
    37 Rb 220 210 202  
    38 Sr 195 185 157 139
    39 Y 190 163 130 124
    40 Zr 175 154 127 121
    41 Nb 164 147 125 116
    42 Mo 154 138 121 113
    43 Tc 147 128 120 110
    44 Ru 146 125 114 103
    45 Rh 142 125 110 106
    46 Pd 139 120 117 112
    47 Ag 145 128 139 137
    48 Cd 144 136 144  
    49 In 142 142 136 146
    50 Sn 139 140 130 132
    51 Sb 139 140 133 127
    52 Te 138 136 128 121
    53 I 139 133 129 125
    54 Xe 140 131 135 122
    55 Cs 244 232 209  
    56 Ba 215 196 161 149
    57 La 207 180 139 139
    58 Ce 204 163 137 131
    59 Pr 203 176 138 128
    60 Nd 201 174 137  
    61 Pm 199 173 135  
    62 Sm 198 172 134  
    63 Eu 198 168 134  
    64 Gd 196 169 135 132
    65 Tb 194 168 135  
    66 Dy 192 167 133  
    67 Ho 192 166 133  
    68 Er 189 165 133  
    69 Tm 190 164 131  
    70 Yb 187 170 129  
    71 Lu 187 162 131 131
    72 Hf 175 152 128 122
    73 Ta 170 146 126 119
    74 W 162 137 120 115
    75 Re 151 131 119 110
    76 Os 144 129 116 109
    77 Ir 141 122 115 107
    78 Pt 136 123 112 110
    79 Au 136 124 121 123
    80 Hg 132 133 142  
    81 Tl 145 144 142 150
    82 Pb 146 144 135 137
    83 Bi 148 151 141 135
    84 Po 140 145 135 129
    85 At 150 147 138 138
    86 Rn 150 142 145 133
    87 Fr 260 223 218  
    88 Ra 221 201 173 159
    89 Ac 215 186 153 140
    90 Th 206 175 143 136
    91 Pa 200 169 138 129
    92 U 196 170 134 118
    93 Np 190 171 136 116
    94 Pu 187 172 135  
    95 Am 180 166 135  
    96 Cm 169 166 136  
    97 Bk   168 139  
    98 Cf   168 140  
    99 Es   165 140  
    100 Fm   167    
    101 Md   173 139  
    102 No   176 159  
    103 Lr   161 141  
    104 Rf   157 140 131
    105 Db   149 136 126
    106 Sg   143 128 121
    107 Bh   141 128 119
    108 Hs   134 125 118
    109 Mt   129 125 113
    110 Ds   128 116 112
    111 Rg   121 116 118
    112 Cn   122 137 130
    113 Uut   136    
    114 Uuq   143    
    115 Uup   162    
    116 Uuh   175    
    117 Uus   165    
    118 Uuo   157    

    References

    1. Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez (2008). "Covalent radii revisited". Dalton Trans. (21): 2832–2838 http://dx.doi.org/10.1039/b801115j
    2. Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi (2009). "Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112". Chemistry: A European Journal 15 (46): 12770–12779. http://dx.doi.org/10.1002/chem.200901472